硝酸镧碳水合物百科知识,磷酸钙和磷酸氢钙如何区别

硝酸镧碳水合物百科知识，磷酸钙和磷酸氢钙如何区别？

区别在于：

1）磷酸二氢钙易溶于水，所以最适合胃酸少的乳猪料和水产料中使用。磷酸氢钙不易溶于水，易溶于稀酸中，所以成年动物吸收率很好，使用没问题。

2）在生产工艺上说，只是磷酸与钙粉（碳酸钙为主，石灰乳基本不用）反应的程度不同，通过控制PH来实现，导致二钙和一钙的含钙磷比例不同。磷酸二氢钙的水溶磷高，多用于水产料。

3）钙磷含量不同，价格不同，磷酸二氢钙多用在乳仔猪料中。

4）饲料级磷酸二氢钙产品呈微酸性、白色粉末，溶于水和稀酸，加热至109℃已失去结晶水。主要为水产、幼稚动物提供磷、钙等矿物质营养，改善动物的适口性并大大提高吸收利用率，促进增重及成活率。提高动物抗病耐寒能力，如：软骨症、白痢症、瘫痪症等。

什么是磷酸氢钙？

磷酸氢钙（英文名称：Calciumperphosphate、ammonified、granular），白色单斜晶系结晶性粉末，无臭无味。通常以二水合物（其化学式为CaHPO4·2H2O）的形式存在，在空气中稳定，加热至75℃开始失去结晶水成为无水物，高温则变为焦磷酸盐。易溶于稀盐酸、稀硝酸、醋酸，微溶于水（100℃，0.025%），不溶于乙醇。

化学性质：

1.性状：白色单斜晶系结晶性粉末,无臭无味。

2.密度（g/mL16oC）：2.306。

3.溶解性(mg/mL)：易溶于稀盐酸、稀硝酸、醋酸，微溶于水（100℃，0.025%），不溶于乙醇。

4.在空气中稳定，加热至75开始失去结晶水成为无水物，高温则变为焦磷酸盐。

什么是磷酸二氢钙？

磷酸二氢钙，化学式Ca(H2PO4)2。无机化合物，是无色三斜片状、粒状或结晶性粉末，广泛用于水产养殖动物及畜禽养殖动物的饲料添加剂，用作膨松剂、面团调节剂、缓冲剂、营养增补剂、乳化剂、稳定剂等品质改良剂。

物化性质

1.性状：磷酸二氢钙是无色三斜片状、粒状或结晶性粉末。有强酸味。纯品时不吸潮，但含有微量杂质，如含有磷酸时能潮解。100℃时失去结晶水，200℃时分解。

2.溶解性：溶于稀盐酸、稀硝酸和稀乙酸，略溶于水，几乎不溶于乙醇。

3.密度：相对密度(d184)2.220。

4.保存：密封保存。

5.毒性：中毒。

6.可燃性：不燃。

7.沸点：158°Cat760mmHg。

水中溶解度：1.8g/100ml（20°C）

c3h10结构简式？

没有C3H10这种物质，只有C3H8，是丙烷的化学式，一种有机化合物，其结构简式为：

为无色无味气体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚，化学性质稳定，不易发生化学反应，常用作冷冻剂、内燃机燃料或有机合成原料。在低温下容易与水生成固态水合物。在较高温度下与过量氯气作用，生成四氯化碳和四氯乙烯Cl2C=CCl2；在气相与硝酸作用，生成1-硝基丙烷CH3CH2CH2NO2、2-硝基丙烷(CH3)2CHNO2、硝基乙烷CH3CH2NO2和硝基甲烷CH3NO2的混合物。

初中化学必考知识点？

初中化学知识点目录

一、基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常见物质的颜色的状态

五、物质的溶解性

六、化学之最

七、解题技巧和说明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“不一定”

十、化学实验总结

十一、基本化学反应

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素组成的纯净物

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MNO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、N

氟化银是易容于水的吗银？

氟化银极易溶于水。

氟化银吸湿性极强，曝光时颜色变暗。刚制得的氟化银易溶于水，但在湿空气中由于生成碱性氟化物而慢慢地变成不溶性化合物。从水溶液中可结晶出AgF·H2O，3AgF·5H2O，AgF·2H2O及AgF·4H2O等水合物结晶，若将含氟化银的氢氟酸溶液冷却之，可得AgF·3HF结晶。

AgF可由碳酸银或氧化银与氢氟酸反应制备。是一种应用广泛的氟化剂。

长期大量接触氟化银者可能导致慢性氟中毒，吞咽氟化银者可导致急性氟中毒而死。

但是不知道天然气怎么计算？

气化率计算公式：天然气的气化率=城市非农业用气人口数/城市非农业人口总数×100%。

LNG的气化率计算公式是：LNG气化率=1000 kg /LNG气体密度（kg/m3）。

天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)、氮(2%)和丁烷(1%)组成。主要用作燃料，也用于制造乙醛、乙炔、氨、碳黑、乙醇、甲醛、烃类燃料、氢化油、甲醇、硝酸、合成气和氯乙烯等化学物的原料。

天然气被压缩成液体进行贮存和运输。煤矿工人、硝酸制造者、发电厂工人、有机化学合成工、燃气使用者、石油精炼工等有机会接触本品。

扩展资料

天然气按在地下存在的相态可分为游离态、溶解态、吸附态和固态水合物。只有游离态的天然气经聚集形成天然气藏，才可开发利用。

天然气按照存生成形式又可分为伴生气和非伴生气两种。

伴生气：伴随原油共生，与原油同时被采出的油田气。

其中伴生气通常是原油的挥发性部分，以气的形式存在于含油层之上，凡有原油的地层中都有，只是油、气量比例不同。

即使在同一油田中的石油和天然气来源也不一定相同。他们由不同的途径和经不同的过程汇集于相同的岩石储集层中。

非伴生气：包括纯气田天然气和凝析气田天然气两种，在地层中都以气态存在。凝析气田天然气从地层流出井口后，随着压力的下降和温度的升高。

参考资料来源：

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