镁热剂

本文目录一览：

• 1、为什么铝热剂不能用镁热剂取代?
• 2、镁热反应比例
• 3、“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等,但没有“镁热剂”,其原因可能是...
• 4、镁热剂配方比例是什么?
• 5、为什么镁与氧化铁反应放热少

为什么铝热剂不能用镁热剂取代?

1、称之为铝热反应，当然需要铝。你是高一，所以还不能用很完整的热力学数据给你解释，不过我们可以理解成，铝单质与氧元素结合的时候，会放出大量的热。这些热足可以使置换出的金属转化成液态。

2、用镁的原因很多，1燃烧温度足够，2便宜，3量多，4易燃，5不爆炸，6与反应物生成物不反应。

3、就常识而言，平时我们可能见的比较多的是「铝热剂」，可以置于坩埚内引燃并达到1500度高温——实际上「镁热剂」也是存在的，因金属镁属于受管制的危险化学品，所以才没有出现在日常化工及消费品中。

4、铝和氧化镁不可以发生铝热反应。原因：金属活动性MgAl，铝热反应无法使MgO还原得到Mg。常见的铝热剂：铝单质和Fe2O3/FeO/Fe3O4/MnO2/V2O5等氧化物的混合物。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。

5、做实验不能用氧化铜，二氧化锰，氧化铅，一般只能用氧化铁和铝粉，镁粉除了在上面做引火层外，也不能做主要还原剂，剂量控制在100g以内。

镁热反应比例

Fe2O3+3Mg=HT=2Fe+3MgO。

镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO。其中，Mg代表镁原子，O代表氧原子，MgO代表镁氧化物。

虽然不知道，但是一个新闻是怎样的比例配置的 ：200g高锰酸钾氧化剂， 200g镁粉， 450g氧化铁，混杂着100g粗氧化铜。

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热)3。

生成氧化镁。由于镁燃烧后温度很高，会有少量的镁与氮气发生反应，生成氮化镁。由于反应的条件，例如镁的形状，空气的流动情况等因素，生成的氮化镁的质量是不固定的。所以氧化镁与氮化镁是没有比例关系的。

现象是：燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末。

“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等,但没有“镁热剂”,其原因可能是...

铝热反应会放出大量的热，使得体系温度大幅度提升，即使是熔点为1534℃的铁也能被融化成液态，在此温度下，镁（沸点为1 090 ℃）已经气化，不利于反应进行。因此不能用镁热剂取代铝热剂。

其中有一些金属无法跟铝元素发生反应，又或者金属的熔点不太高的金属氧化物都不太适合。毕竟不能跟铝元素发生反应的金属，在反应的过程中就没有办法释放太多的热量。

研究最初的目的是在不用碳熔炼的条件下制备高纯度金属，但歌德史密斯敏锐地发现铝热法可以用于焊接。1899年在德国埃森，铝热法首次商业应用于焊接铁轨。铝热剂常见种类：铁铝热剂。最常见的组合物是铁铝热剂。

由于反应时放出大量的热，能使还原出来的金属呈熔融状态。这种冶炼金属的方法，称做铝热法冶炼，现在工业上常用它来冶炼高熔点的金属，如铬、锰等。铝和铁的氧化物的混和物称做铝热剂。铝热剂可以用来焊接钢轨。

铝还原性强，发生铝热反应放出大量热使还原出的金属熔化，而生成的氧化铝则因为熔点高不熔化形成炉渣浮在液态金属表面，既能隔绝空气防止金属再次被氧化，又便于分离。

镁热剂配方比例是什么?

1、Fe2O3+3Mg=HT=2Fe+3MgO。

2、配置50%的硫酸镁溶液100毫升方法如下：硫酸镁分子质量是120，水的分子质量是18，溶液的浓度为50%，故物质的量比为18：120，则密度为(18+120)/120=15。

3、成分：pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂EDTA标准溶液。钙镁测试剂对钙镁含量120mg/L的硬水较为适用。

4、其中 Na2H2EDTA 和 氢氧化镁 的质量比需要按照原子比例计算得出。将Na2H2EDTA用少量纯水溶解，加入适量的氢氧化镁，调节pH 首先按照需要的摩尔浓度配制Na2H2EDTA溶液（0.01mol/L）。

为什么镁与氧化铁反应放热少

因为铝的还原性比镁强，能大量还原氧化铁，氧化铁还原放热多，所以铝热剂比镁热剂要高温得多。

因为氧化铁溶液是由铁和氧气化学反应产生的，可以通过这种反应来比较镁和铁的金属活动性。当镁放入氧化铁溶液中时，它会更快地腐蚀，表明它的金属活动性比铁强。反之，铁的金属活动性比镁弱。

和点燃镁条会放热是一个道理。具有较高能量的铁单质，和氧气发生反应后，生成了能量较低的氧化铁。在这个过程中，一部分能量会以热量的形式释放出来。至于为什么铁单质的能量高，氧化铁的能量低，可能和微粒间作用力有关。

然后生成的氢气很容易在高温下与氧化铜反应生成铜与水，然后铁再与水蒸汽反应，再生成氢气，再与氧化铜。。