实验室里需要纯净的氯化钠溶液

本文目录一览：

• 1、实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化...
• 2、(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵...
• 3、(10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵...
• 4、实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠,碳酸氢钠的氯化钠...
• 5、实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和...
• 6、实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化...

实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化...

1、＋ 。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。（5）加入盐酸酸化时，会生成CO 2 气体。而溶液中有溶解的CO 2 ，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO 2 。

2、（10分）（1）坩埚（2）BaCl 2 溶液（3）除去过量的Ba 2 ＋ ；Ba 2+ +CO 3 2 － = BaCO 3 ↓（4）CO 3 2 － +2H + =H 2 O+CO 2 ↑。

3、Ba2+ +SO42- ==BaSO4 Ba2+ +CO32- ==BaCO3 3） 除掉过量的Ba2+ 离子 先加碳酸纳溶液不能除掉SO42- 。

4、（1）加热方法好；碳酸氢铵可全部分解，无残余物，而加强碱只除去NH 4 + ，且消耗了试剂；将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色，则分解已完全。

5、将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。蒸发结晶。

(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵...

1、（3）判断SO 已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl 2 溶液，若无沉淀说明SO 已除尽。（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba 2 ＋ 。

2、Ba2+ +SO42- ==BaSO4 Ba2+ +CO32- ==BaCO3 3） 除掉过量的Ba2+ 离子 先加碳酸纳溶液不能除掉SO42- 。

3、（2）用BaCl 2 溶液为好，避免溶液中引入NO 3 - ；取少量的上层清液，滴加BaCl 2 溶液，如不产生浑浊，表示SO 4 2- 已完全除去。 解析解答除杂质题的思路是：①不增：即不增加新的杂质，增加了要设法除尽。

(10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵...

1、（10分）（1）坩埚（2）BaCl 2 溶液（3）除去过量的Ba 2 ＋ ；Ba 2+ +CO 3 2 － = BaCO 3 ↓（4）CO 3 2 － +2H + =H 2 O+CO 2 ↑。

2、以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl 2 溶液，若无沉淀说明SO 已除尽（4）除去过量的Ba 2 ＋ 减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO 2 （1）固体加热应该有坩埚。

3、Ba2+ +SO42- ==BaSO4 Ba2+ +CO32- ==BaCO3 3）除掉过量的Ba2+ 离子 先加碳酸纳溶液不能除掉SO42- 。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠,碳酸氢钠的氯化钠...

，向溶液的上层清液中滴加Bacl2，若无沉淀生成就说明没有硫酸根了 4，加入Na2CO3，是为了除去钡离子，碳酸氢根不和钡离子生成沉淀，所以不加碳酸氢根。5加热煮沸是为了让碳酸根和盐酸结合后生成二氧化碳能从溶液中溢出。

（3）判断SO 已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl 2 溶液，若无沉淀说明SO 已除尽。（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba 2 ＋ 。

（10分）（1）坩埚（2）BaCl 2 溶液（3）除去过量的Ba 2 ＋ ；Ba 2+ +CO 3 2 － = BaCO 3 ↓（4）CO 3 2 － +2H + =H 2 O+CO 2 ↑。

(2)向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，直至不再有白色沉淀产生，过滤；(3)向滤液中加入过量的挥发性酸——盐酸，直到不再有气体放出，将溶液加热蒸发干（多余的盐酸也被蒸发掉了），最后得到的固体就是纯净的氯化钠晶体了。

先加入 氯化钡溶液 ，硫酸钠 、碳酸钠会有沉淀。再加入 稀硝酸 ，如果沉淀溶解则原 溶液 为碳酸钠溶液，如果沉淀不溶解则原溶液为硫酸钠溶液，如果有 气体 产生的是碳酸氢钠溶液，没有现象的是 氯化钠溶液 。

将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。蒸发结晶。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和...

（1）加热方法好；碳酸氢铵可全部分解，无残余物，而加强碱只除去NH 4 + ，且消耗了试剂；将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色，则分解已完全。

将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。蒸发结晶。

氢氧化钡 白色沉淀不再增多 除去过量的氯化钡 硫酸钡沉淀不会与碳酸钠反应，避免不必要的重复操作，因为加入碳酸钠溶液后还会有碳酸钡沉淀生成 蒸发，蒸发皿。

将样品溶于水，之后加入过量氯化钡溶液，然后过滤沉淀，再加入过量碳酸钠溶液，之后过滤沉淀，最后加入适量盐酸，充分反应，然后再蒸发水即得纯净氯化钠。

（10分）（1）坩埚（2）BaCl 2 溶液（3）除去过量的Ba 2 ＋ ；Ba 2+ +CO 3 2 － = BaCO 3 ↓（4）CO 3 2 － +2H + =H 2 O+CO 2 ↑。

Ba2+ +SO42- ==BaSO4 Ba2+ +CO32- ==BaCO3 3）除掉过量的Ba2+ 离子 先加碳酸纳溶液不能除掉SO42- 。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化...

＋ 。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。（5）加入盐酸酸化时，会生成CO 2 气体。而溶液中有溶解的CO 2 ，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO 2 。

（10分）（1）坩埚（2）BaCl 2 溶液（3）除去过量的Ba 2 ＋ ；Ba 2+ +CO 3 2 － = BaCO 3 ↓（4）CO 3 2 － +2H + =H 2 O+CO 2 ↑。

Ba2+ +SO42- ==BaSO4 Ba2+ +CO32- ==BaCO3 3） 除掉过量的Ba2+ 离子 先加碳酸纳溶液不能除掉SO42- 。

（1）加热方法好；碳酸氢铵可全部分解，无残余物，而加强碱只除去NH 4 + ，且消耗了试剂；将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色，则分解已完全。

．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。